吸热△h大于0。
化学反应中吸收热量的反应成为吸热反应。在吸热反应中，反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量，其生成物分子成键时释放出的总能量小于反应物分子断裂时吸收的总能量，△H>0。
吸热反应焓变常用计算方法：
（1）根据热化学方程式进行计算：焓变与反应物各物质的物质的量成正比
（2）根据反应物和生成物的总焓计算：ΔH=H（反应产物）－H（反应物）
（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH=反应物的化学键断裂吸收的能量－生成物的化学键形成释放的能量
（4）根据盖斯定律的计算
（5）根据比热公式求算：Q=－c·m·ΔT。
吸热反应的△H大于零。
化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量称为反应的焓变。其符号记为△H，单位为kJ/mol。规定吸热反应的焓变大于零，放热反应的焓变小于零
