碳酸(H2CO3 )当中含有两个氢离子和一个碳酸根离子 所碳酸中所含离子为 :2H+。
扩展资料:
碳酸(英文名:carbonic acid)是一种二元弱酸,化学式为H2CO3,电离常数都很小。在常温、常压下,二氧化碳饱和溶液的浓度约为0.033mol/L,pH为5.6,pKa1=6.37,pKa2=10.32。
中文名:碳酸
外文名:carbonic acid
化学式:H2CO3
分子量:62.03
CAS登录号:463-79-6
物理性质
碳酸酸性极低,其饱和水溶液pH约为5.6,其水溶液显酸性故可以使指示剂变色(可以使石蕊溶液变红色)。
化学性质
结构简式:HO—CO—OH在CO2溶于水时形成。
纯的碳酸以C(OH)4存在是个不稳定的晶体,遇水剧烈分解。
碳酸是一种二元酸,其电离分为两步:
H2CO3 ⇌ HCO3- + H+ Ka1 = 4.2×10-7 mol/L pKa1 = 6.38(25 °C)
HCO3-⇌ CO32- + H+ Ka2 = 5.61×10-11 mol/L pKa2 = 10.25 (25 °C)
需要注意的是,以上所述值并不适用于实际估算碳酸的酸性,因为单个碳酸分子的酸性比醋酸和甲酸都要强。实际上,碳酸分子只出现在二氧化碳和水的动态平衡中,其浓度比二氧化碳低得多,故酸度实际上较低。
化学反应
生成和分解
CO2溶于水生成碳酸,方程式为:CO2+H2O⇌H2CO3
碳酸不稳定、易分解,分解生成CO2和H2O,方程式为:H2CO3⇌H2O+CO2↑
两种情况同时存在,达到动态平衡,方程式用“⇌”表示
复分解反应
在实验室里,二氧化碳常用稀盐酸与大理石(或石灰石,主要成分都是碳酸钙)反应来制取。反应的化学方程式可以表示如下:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +H2CO3(两种化合物互相交换成分)
三维模型
碳酸不稳定容易分解成二氧化碳和水 H2CO3⇌H2O+CO2↑
总的方程式是:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑[1](反应有气体和水生成)