将硫化氢通入不同浓度的硝酸溶液中，发生下列反应：
①3H2S+2HNO33S↓+2NO↑+4H2O
②H2S+2HNO3S↓+2NO2↑+2H2O
③4H2S+2HNO34S↓+NH4NO3+3H2O
④5H2S+2HNO35S↓+N2↑+6H2O
H2S被HNO3氧化的复杂性更多的是表现为:既有不同浓度条件下的不同反应，也有相同浓度条件下的平行反应浓HNO3强氧化性的主要趋势是把H2S中的S氧化成高氧化态的H2SO4(自身也还原成较高的氧化态NO2)，稀HNO3弱氧化性的主要趋势则是把H2S中的硫氧化成较低的氧化态的S(自身还原成较低的氧化态NO、N2)。对于浓度小于1∶10的稀HNO3，H+的氧化能力>HNO3的氧化能力，HNO3已无力氧化H2S。这种稀硝酸即使是与Zn、Mg反应主要生成H2。
硝酸与硫化氢的反应方程式为：2HNO3+H2S=2H2O+S↓+2NO2↑，硝酸具有强氧化性，而硫化氢具有强还原性，因此两者会发生化学反应，硝酸将硫化氢氧化为单质硫或硫酸，硝酸被还原为氮氧化合物。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，属于一元无机强酸，是六大无机强酸之一，也是一种重要的化工原料
