硝酸钡〈Ba（NO3）2〉为盐，稀硫酸（H2SO4）为酸。它们都是化合物。在化合物之间发生的是复分解反应。在盐与酸发生反应时，要求生成的新盐为沉淀，复分解反应才能发生。而二者反应时有硫酸钡（BaSO4）这个白色沉淀生成，因而二者可以反应，方程式为Ba（NO3）2十H2SO4＝BaSO4↓十2HNO3。
硫酸和硝酸钡反应化学方程式为：H2SO4+Ba(NO3)2=2HNO3+BaSO4（沉淀）
分析：硝酸钡为无色的或者有白色光泽的立方晶体，它溶于水，不溶于乙醇，具有强氧化性和毒性，微具有吸湿性。硫酸的化学式为H2SO4，它为硫的最重要的含氧酸，无水硫酸为无色的油状液体，它具有吸水性、脱水性、强氧化性。
硝酸钡和硫酸会发生复分解反应，生成硫酸钡沉淀和硝酸。
硫酸的性质：
1、可与多数金属（比铜活泼）和绝大多数金属氧化物反应，生成相应的硫酸盐和水
2、可与所含酸根离子对应酸酸性比硫酸根离子弱的盐反应，生成相应的硫酸盐和弱酸
3、可与碱反应生成相应的硫酸盐和水
4、可与氢前金属在一定条件下反应，生成相应的硫酸盐和氢气
5、加热条件下可催化蛋白质、二糖和多糖的水解
6、能与指示剂作用，使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。
硝酸钡和稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和硝酸，反应的化学方程式为:
Ba(NO3)2 + H2SO4 = BaSO4↓(白色)+ 2HNO3
反应现象是有白色絮状沉淀生成。属于复分解反应中的盐和酸反应生成新盐和新酸的反应类型。反应的离子方程式为:
Ba2+ + (SO4)2- == BaSO4↓(白色)
硝酸钡能与碳酸铵溶液反应生成白色碳酸钡沉淀和硝酸铵，反应的化学方程式为
Ba(NO3)2+(NH4)2CO3 = BaCO3↓+ 2NH4NO3
