不反应，无法写出反应的离子方程式。亚铁离子构成的物质为化合物，有三类：
①金属氧化物：氧化亚铁（FeO），②碱：氢氧化亚铁〈Fe（OH）2〉，③盐：氯化亚铁（FeCI2）等，这些化合物都没有可燃性，不与氧气发生燃烧。
另外单质与化合物之间发生的是置换反应，但氧气不是金属单质，也不能反应。因而无法写出离子方程式。
在酸性条件下：4Fe2+ +O2+4H+ =4Fe3+ +2H2O
2、在碱性条件下：12Fe2+ +3O2+6H2O =4Fe(OH)3 +8Fe3+。
亚铁离子 ：
Fe 亚铁离子一般呈浅绿色，有较强的还原性，能与许多氧化剂反应，如氯气，氧气等。因此亚铁离子溶液最好现配现用，储存时向其中加入一些铁粉(三价铁离子有强氧化性，可以与铁单质反应生成亚铁离子) 亚铁离子也有氧化性，但是氧化性比较弱，能与镁、铝、锌等金属发生置换反应。
亚铁离子（Fe2＋）和氢氧根（OH＿）的反应方程式：
Fe2＋十2OH＿＝Fe（OH）2↓生成的氢氧化亚铁是白色沉淀，但此白色沉淀很快就变成灰绿色，紧接着又变成红褐色沉淀，这些变化与氧气的氧化作用有关：
②Fe（OH）2不稳定，很快就被氧气氧化，发生的化学方程式如下：
4Fe（OH）2十2H2O十O2＝
4Fe（OH）3。
最终变成的红褐色沉淀是氢氧化铁〈Fe（OH）3〉。
