元素的相对电负性数值

指的是元素原子的电子的本领大小以F为标准4.0，其余元素都小于这个值与第一电离能又直接关系

电负性是相对电负性的简称，也称电负度，用来表征原子在化合物中吸引电子的能力。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。

电负性的概念最早于1932年由莱纳斯·卡尔·鲍林提出，用来表示两个不同原子间形成化学键时吸引电子能力的相对强弱。电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”。

电负性可以理解为元素的非金属性，但二者不完全等价。电负性强调共用电子对偏移方向，而非金属性侧重于电子的得失。