零度的盐水不会结冰，原因比淡水结冰复杂得多，盐水在冰点和最大密度时的温度变化随盐度的增大而降低，当盐度大于24.7度时（我们平常所说的盐水），盐水表面的水密度会大于下层水的密度，由于上层水密度增加所引起的水上下层对流混合仍不停止，致使盐水表层老是达不到结冰点。
简单总结说白了就是：盐度于大24.7度的盐水的冰点是低于最大密度时的温度才能结冰，零度的盐水想要结冰先要降低表层水的水密度，使之低于下层水，才能达到结冰点，这是一个复杂且慢长的过程。零度盐水达不到它结冰所需的冰点和水密度，所以不能结冰。
为什么盐水不结冰
饱和的食盐水，其凝固点低于零下20摄氏度，故在此实验环境中并不结冰。要使其结冰，稀释盐水或降低冷箱温度。稀释盐水，在零下18摄氏度的环境中看见少许结晶。
氯化钠电解质是不断运动的小分子，它与水分子结合，把水分子从相对紧密的固态变成自由的液态，降低了水的冰点。冰晶生成，冰晶的生成会使盐水浓度增加，仍无法看见盐水全面性地结冰，冰晶外缘析出的盐粒趋近透明，并不能明确现出冰晶的轮廓。
