碳酸钠溶液加稀硫酸为什么ph降低

碳酸钠溶液加稀硫酸能中和溶液的碱性，故ph降低。

碳酸钠即Na2CO3，为强碱弱酸盐，溶液显弱碱性，稀硫酸为强酸，二者可发生复分解反应:

Na2CO3+(稀)H2SO4=Na2SO4+H2O

+CO2(气)，生成的硫酸钠为强碱强酸盐，偏中性，所以，溶液的pH值会降低。

若加入过量稀硫酸，则溶液显酸性，ph值更低。