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简单的说，氧化反应与还原反应的实质是电子的得失。
氧化剂具有氧化性，会得电子，元素化合价降低，生成还原产物
还原剂具有还原性，会失电子，元素化合价升高，生成氧化产物。
在得失电子的过程中，遵循电荷守恒的原则。
1、发生了电子的转移。(即在离子化合物中是电子的得失，在共价化合物里是电子的偏移）
2．强弱律：反应中满足：氧化性：氧化剂>氧化产物
还原性：还原剂>还原产物
3．价态律：元素处于最高价态，只具有氧化性元素处于最低价态，只具有还原性处于中间价态，既具氧化性，又具有还原性。
4．转化律：同种元素不同价态间发生归中反应时，元素的化合价只接近而不交叉，最多只能达到同种价态
5．优先律：在同一氧化还原反应中，氧化剂遇多种还原剂时，先和最强还原剂反应
6、归中律：不同价态的同种元素，其较高价态与较低价态均转化为中间价态，不得交错升降。
