氮原子的电负性为3.04，硫原子的电负性为2.58。氮电负性大于硫。
从元素周期表右到左←从上到下↓，电负性依次减小氮的电负性是3.04，硫是2.58只要推理:从上到下↓电负性减小所以第二周期比第三周期电负性大尽管氮在氧左边，也是比下一周期大的更何况硫在氧下边
氮原子的电负性为3、04，硫原子的电负性为2、58。
电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的标度。元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强。反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱。
氮和硫的电负性大小比较答案即以上
氮和硫相比较，氮的电负性大于硫。氮原子与硫原子相比较，氮的原子半小于硫，所以氮对外层电子的作用力更大，得电子的趋势更强，电负性也更大。
