氯离子①阳离子半径小于相应的原子半径。如Na+离子半径小于Na原子半径，Mg2+离子半径小于Mg原子半径。这是因为阳离子比相应的原子少了一个电子层。②阴离子半径远大于相应的原子半径。如Cl-离子半径远大于Cl原子半径，S2-离子半径远大于S原子半径。这是因为阴离子与相应的原子电子层数相同，但阴离子最外电子层上的电子数已达稳定结构，比相应原子最外电子层上的电子数要多。
氯离子半径大，因为两者的质子数相等，电子层数也相等，这时谁的电子数较多谁的半径就大.因为氯离子电子数比氯原子多一个
所以氯离子半径大于氯原子半径，同理相应地同种非金属元素阴离子半径>本身原子半径
