在初中化学中，最外层电子数大于4的原子与最外层电子数小于4的原子结合时，前一种原子一般得到电子，后一种原子一般失去电子。
我们知道：2Na+Cl2=2NaCI，在此反应中，最外层7个电子的氯原子夺取钠原子最外层的一个电子，而使双方的最外层都达到8个电子的相对稳定结构，分别形成Cl-和Na+，从而结合生成NaCl。
有电子得失的反应一定是氧化还原反应，研究该反应，对人类的进步具有极其重要的意义。自然界中的燃烧，生产生活中的化学电池，金属冶炼等都与氧化还原反应息息相关。
初中化学课本上对元素的原子在化学反应中的得失电子上是这样规定的，它是这样说的，在化学反应中，如果是金属与非金属化合，一般金属元素的原子是失去电子，非金属元素的原子是得电子的，如果是非金属与非金属化合，它们之间是形成共用电子对，电子对的偏移确定原子间显示化合价
口诀:失高氧还，得低还氧（意为:失电子，化合价升高，被氧化，作为还原剂得电子，价降低，被还原，作氧化剂）失去（得到）多少电子，化合价升高（降低）多少。
