元素的非金属性是元素的原子吸引电子的能力，影响其强弱的结构因素有：
①原子半径：原子半径越小，吸引电子能力越强②核电荷数：核电荷数越大，吸引电子能力越强③最外层电子数：同周期元素，最外层电子越多，吸引电子能力越强。但由于某些非金属单质是双原子分子，原子是以强列的共价键相结合(如N N等)，当参加化学反应时，必须消耗很大的能量才能形成原子，表现为单质的稳定性。
这种现象不一定说明这种元素的非金属性弱。
卤族元素从下到上原子半径依次减小，原子核对最外层电子的吸引力依次增强，金属性依次减弱，非金属性依次增强，单质的氧化性依次增强
