一般来说，化学键越强，熔点越高，而沸点与化学键的联系不是很强，主要与分子间力有关
总的来说，原子晶体的熔沸点大于离子晶体和金属晶体，大于分子晶体。
从晶体类型看熔、沸点规律晶体纯物质有固定熔点不纯物质凝固点与成分有关（凝固点不固定）。非晶体物质，如玻璃、水泥、石蜡、塑料等，受热变软，渐变流动性（软化过程）直至液体，没有熔点。
①原子晶体的熔、沸点高于离子晶体，又高于分子晶体。在原子晶体中成键元素之间共价键越短的键能越大，则熔点越高。 判断时可由原子半径推导出键长、键能再比较。如键长：金刚石（C—C）＞碳化硅（Si—C）＞晶体硅（Si—Si）。
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅②在离子晶体中，化学式与结构相似时，阴阳离子半径之和越小，离子键越强，熔沸点越高。反之越低。如KF＞KCl＞KBr＞KI，CaO＞KCl。 ③分子晶体的熔沸点由分子间作用力而定，分子晶体分子间作用力越大物质的熔沸点越高，反之越低。
熔点跟键能有关的物质一般分为三类。一类是离子晶体，熔点的高低取决于离子键的键能大小
第2类是原子晶体，取决于原子晶体中的共价键的强弱
第3类是金属晶体，取决于金属键的强弱。
