因为金属键的强弱与金属的原子半径、核对外层电子的作用力以及原子中参与成键的价电子数的多少有关。
每一周期开始的碱金属，是同周期中原子半径最大，价电子数最少，核电荷数最少的，对外层电子的作用力较小，金属键较弱，故熔点较低。
从ⅡA族的碱土金属向右进入d区副族金属，原子半径逐渐减小，参与成键的价电子数增多（d区元素的次外层d电子可以作为价电子），核电荷增大，对外层电子的作用力逐渐增强，金属键也增强，熔沸点升高。
氯化钙，氯化锌都是离子晶体，离子的半径越大，带电荷数越少，熔沸点越小 钙离子，锌离子都带2个电荷，离子半径：钙离子＞锌离子
