1、
非氧化还原反应的复分解反应 酸性较强的酸能够制取酸性较弱的酸，是因为较强酸在水溶液中的电离程度大于较弱酸，电离产生的氢离子可以跟较弱酸的酸根根离子结合，形成较难电离的较弱酸分子从体系中“游离”出去，从而导致化学平衡向着生成较弱酸的方向移动。 事实上，弱酸能制取强酸的道理是相同的，也是使整个反应向总的离子浓度减小的方向进行，只不过是由于生成的盐的溶解度实在是很小。 如:cuso4 + h2s == cus(沉淀)+ h2so4等等。
2、
氧化还原反应 这纯粹是与反应物和产物的氧化还原性大小有关。氧化还原反应发生的规律:氧化性强的氧化剂 + 还原性强的还原剂 == 氧化性弱的氧化产物 + 还原性弱的还原产物。 如:cl2 + h2s == s(沉淀)+ 2hcl h2so3 + cl2 == h2so4 + hcl(未配平)等等。
强酸制弱碱原理
强酸制取弱碱显酸性是因为强酸完全电离，电离出氢离子，弱酸部分电离，电离出氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合显中性，但是强酸电子完全，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性。
强酸制取弱碱显酸性是因为强酸完全电离，电离出氢离子，弱酸部分电离，电离出氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合显中性，但是强酸电子完全，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性。
一种强酸与一种盐反应生成另一种盐和另一种弱酸的复分解反应类型。如硫酸是强酸，碳酸是弱酸，所以硫酸与碳酸钠反应生成硫酸钠和碳酸，而碳酸不稳定分解为二氧化碳和水，反应的化学方程式为:
H2SO4(强酸)+Na2CO3 = Na2SO4+H2CO3(弱酸)
H2CO3=CO2↑ + H2O，总反应方程式为:
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H2SO4+Na2CO3 = Na2SO4+CO2↑+H2O
但是也有例外【弱酸也能制取强酸】。
硫酸铜溶液与氢硫酸反应生成黑色硫化铜沉淀和硫酸，反应的化学方程式为:
CuSO4 + H2S(弱酸) = CuS↓ + H2SO4(强酸)
强酸制弱碱原理
强酸制取弱碱显酸性是因为强酸完全电离，电离出氢离子，弱酸部分电离，电离出氢氧根离子，氢离子和氢氧根离子结合显中性，但是强酸电子完全，所以氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液显酸性。
