考虑。
状态的转换也需要吸热或者放热。
反应热的计算方法
1、通过实验测得
根据比热公式进行计算：Q=cm△t，再根据化学反应方程式由Q来求反应热.
2、反应热与反应物各物质的物质的量成正比.
3、利用键能计算反应热
通常人们把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol.
方法：△H=ΣE（反应物）— ΣE（生成物），即反应热等于反应物的键能总和与生成物键能总和之差.
如反应H2(g) + Cl2(g) ═2HCl(g)
△H=E(H-H) + E(Cl-Cl) - 2E(H-Cl)
4、由反应物和生成物的总能量计算反应热
△H=生成物总能量-反应物的总能量.
5、根据燃烧热计算
物质燃烧放出的热量Q=n(可燃物)×该物质的燃烧热
6、根据盖斯定律进行计算
盖斯定律：化学反应不管是一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的也就是说，化学方应的反应热只与反应的始态和终态有关，与反应途径无关.即如果一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热相同.
断键要吸热，用正号 成键放热，用负号 （提示：化学键的断裂和形成所吸、放的能量在数值上是相等的） 固体转化为气体是吸收能量亦即吸热，故加正号 然后再乘上系数和每摩尔中所含的键数，最后将 反应物吸收的能量（带上正号）加上生成物放出的能量（带上负号）得出的数据（带正负号的）即为反应热。若带负号则表示放热反应带正号则表示吸热反应。 本人小贴士：所有计算的反应热都带上正负号，这样就不会混乱了，因为最后的反应热只需要将这些带正负号的数据加起来即可。(*^__^*
) 本题列式： （+280kJ/mol ）+3×（+160 kJ/mol ）6×（-330 kJ/mol ）= -1220kJ/mol
