电离能有特殊
第二主族（iia）的第一电离能会比第三主族（iiia）的第一电离能高例如：镁的第一电离能大于铝的第一电离能第五主族（va）的第一电离能会比第六主族（via）的第一电离能高例如：氮的第一电离能大于氧的第一电离能
电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。它以一组数值的相对大小定量地表示出元素原子在化合物中对键合电子的吸引能力(键合电子:原子中用于形成化学键的电子)，称为相对电负性，简称电负性。元素电负性数值越大，原子在形成化学键时对成键电子的吸引力越强(稀有气体除外)。
电离能和电负性哪个有特殊
电离能有特殊：镁和铝，氮和氧，也就是第二主族与第三主族，第五主族与第六主族，分别是因为电子轨道全满和半充满。
电负性取决于原子半径和质子数。对于大多数情况来讲一个周期里越靠右的元素原子半径越小，质子数越多，所以电负性基本是从左下往右上增强的这么一个趋势。但也有例外的，由于d电子层的特殊性，一些紧靠过渡金属的元素就比较特殊。
