熵和焓是描述一个物质含有能量的总和。
熵是物理名词，就是用温度除热量所得的商，标志热量转化为功的程度，通常用符号S表示，可用增量定义为dS＝(dQ/T)，式中T为物质的热力学温度dQ为熵增过程中加入物质的热量。下标“可逆”表示加热过程所引起的变化过程是可逆的。若过程是不可逆的，则dS＞(dQ/T)不可逆。单位质量物质的熵称为比熵，记为s。
焓是热力学系统的一个态函数，用H表示。它定义为系统的内能U和系统的压强P与体积V的乘积之和，其数值上等于系统的内能U加上压强P和体积V的乘积，即 H=U+PV。
熵（S），就是封闭体系中不能做功的所有能量的总和，或者说不表现为温度的能量的总和.相反做功时必然有些能量变成了熵，所以永动机不存在（热力学第二定律）.也就是说熵表现出了一个系统能够做功的能力.所以一个系统如果更外界隔离的话，熵总是保持不变或者增加的.如果增加了，又没有做功，温度又不变，只能说是新出来了一些形式，比如顺序、可能性等等.所以熵实际上是一个体系里的有序程度.
焓（H)，就是封闭系统中能做功的所有能量，即内能和热能的总和.内能就是宏观上不体现，但是微观上一个分子或原子的不规则运动，热能则是宏观上的运动（每个分子共有的）.
