乙烯分子中两个碳原子以SP2杂化成键，SP2杂化有三个杂化轨道呈键角约120度的平面分布，分别与二个氢原子和另一个碳原子形成δ单键，所余一个未杂化的P电子与另一SP2杂化的碳原子中的P电子形成了π键，因此两个碳原子之间形成的是C=C双键，所有原子处于同一平面。形成双键的原子上其它键是不可以绕双键旋转的。所以乙烯分子只能是平面结构。旋转会使分子结构遭到破坏。
乙炔分子中的碳原子以SP杂化成健，两个SP杂化轨道呈180度直线分布，其形成的化学键在同一直线上，键角都是180度，旋转不影响其形状。碳原子早所余下的二个P电子轨道间夹角90度，与SP杂化轨道也呈90度夹角。两碳原子间的P电子两两形成π键，与C-C间SP轨道形成的δ键一起组成了碳碳叁键。
乙烯分子只有4个原子，处于同一直线上，分子呈线形。其它炔烃因有与叁键直接相连以外的基团，将不会在一条直线上，所以都不是直线型。
乙烯分子的立体构型不是直线型，而是平面构型。因为乙烯的化学式不是一条直线，乙烯的化学式是C2H4，碳与碳之间有一个化学键连接，碳的两边各有两个氢原子，这两个氢原子是呈现120度的夹角，与碳原子连接，形成一个对称的平面分子图，因此乙烯不是直线型的
