氢原子的电离能，即 H(g) = H+(g) + e 的能量，那么是 1312kJ/mol 如果你说的是氢气分子的电离能，即 H2(g) = H2 +(g) + e 的能量，那可以根据H2以及H2 +的键能估算，结果是1493kJ/mol
电离能是指基态的气态原子失去电子变为气态阳离子（即电离），必须克服核电荷对电子的引力而所需要的能量。处于基态的气态原子生成H+气态阳离子所需要的能量，乘第一电离能，所以氢的电离能也称为第一电离能。
氢原子形成氢分子，两个1s原子轨道线性组合，一个能量低于原原子轨道，另一个高于原原子轨道的反键轨道。两个电子都落在成键轨道，所以能量为原来的低，电离能比相应的氢原子大。
氢原子电离能属于基态电离能，为13.59844ev.
