分子间形成氢键要满足三个条件:
1、有氢原子
2、与氢结合的原子电负性要大
3、与 氢结合的元素原子半径要小。
电负性大的元素主要是典型的非金属元素，在元素周期表的右上侧原子半径小的元素第二周期右侧的元素。 满足上述两个条件的元素应为元素周期表中第 二 周期右侧的元素。具体为: N 、 O 、 F 组成的物质有: HF 、 H 2 O 、 NH 3 及含有 — OH 、 - NH 结构的物质。
没有的原因是因为高中课本没有，老师不讲，高考不考而已。（当然有些课本的弱氢键干脆不算氢键了）
我们来看看《无机化学》的原话：“Cl原子的电负性虽大，但因为原子半径较大因而形成的氢键很弱”（氯化氢确实没有氢键）
当然具体资料还要查阅元素化学或相关文献
当然碳在特定条件下也可能形成氢键
