熔化过程中，因为因为固液共存，比热容为平均比热容。
熔化时，同种物质的固态和液态共存，熔化前是固态，熔化后是固态。因此熔化时是平均比热容。计算方法如下:
比热容的三个公式：
c=Q吸/m(t-t。)。或者c=Q放/m(t。-t)。或者c=Q/m△t。公式中的Q、m、△t均是固体和液体总质量、总吸收的热量。
根据熔化热计算公式：Q=qm，Q是比热容，q是熔化热，m是质量。熔化热是指单位质量的晶体在熔化时变成同温度的液态物质所需吸收的热量。也等于单位质量的同种物质，在相同压强下的熔点时由液态变成固态所放出的热量。
在一定温度、压力下，纯物质熔化（晶体转变为液态）过程中体系所吸收的热（即过程的热效应）。等于过程前后体系焓的增量，故现又称为熔化焓。标准（摩尔）熔化焓，是指在标准状态下，1摩尔纯物质完全熔化时焓的增量，用符号△fusHθm表示。
