操作：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5-6滴FeCl3饱和溶液.继续煮沸至溶液呈红色.
化学方程:FeCl3+3H2O=Fe(OH)3<沉淀>+3HCl
离子方程:Fe3++3H2O=Fe(OH)3<沉淀>+3H+
制氢氧化铁的离子方程式
氢氧化铁胶体的制备离子方程式为Fe3(+)+3H2O=(△）=Fe(OH)3（胶体）＋3H(+)。其中，方程式等号的条件为加热。
分散质的一部分是由微小的粒子或液滴所组成，分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系是胶体胶体是一种分散质粒子直径介于粗分散体系和溶液之间的一类分散体系，这是一种高度分散的多相不均匀体系。
制氢氧化铁的离子方程式
氢氧化铁胶体的制备离子方程式为Fe3(+)+3H2O=(△）=Fe(OH)3（胶体）＋3H(+)。其中，方程式等号的条件为加热。
要制备Fe(OH)3胶体，应在沸水中逐滴滴加饱和的FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即停止加热。
注意：
（1）实验过程不能用玻璃棒搅拌，否则溶液出现浑浊。
（2）当反应体系呈现红褐色，即制得氢氧化铁胶体，应立即停止加热。
制备
1、原理：FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体）+3HCl （反应条件：沸水加热）
2、操作：沸腾的蒸馏水中逐滴加1~2mL饱和FeCl3溶液，煮沸至液体呈红褐色，停止加热。
3、注意事项：
（1）实验操作中，须用饱和氯化铁溶液而不用氯化铁稀溶液。若氯化铁浓度过低，不利于氢氧化铁胶体的形成。
（2）沸水中滴FeCl3饱和溶液，而不直接加热FeCl3饱和溶液。若溶液浓度过大直接生成Fe(OH)3沉淀就得不到氢氧化铁胶体。
（3）实验中须用蒸馏水，而不用自来水。因为自来水中含有杂质离子，易使制备的胶体沉淀。
（4）向沸水中逐滴饱和FeCl3溶液后，可稍加热煮沸，若长时间加热，又会导致胶体聚沉。
（5）书写制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式，定注明“胶体”，不能用“↓”、“↑”符号。
